Effet de la concentration de tensioactif non ionique sur le point de trouble

2022-07-27 00:33:44

D'une manière générale, le point de trouble d'une solution aqueuse de Tensioactif peut indiquer la capacité de son groupe hydrophile à former des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau. À la même concentration, plus la chaîne EO du tensioactif non ionique est longue, plus le point de trouble de sa solution aqueuse est élevé. Cela est principalement dû au fait que la chaîne EO peut former des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau. Plus la chaîne d’EO est longue, plus de liaisons hydrogène se forment et plus il faut d’énergie pour détruire ces liaisons hydrogène. Par conséquent, une température plus élevée est nécessaire pour détruire complètement la relation étroite entre les Tensioactifs et les molécules d’eau. Généralement, avec l’augmentation de la concentration du tensioactif, le point de trouble diminue d’abord puis augmente. Ce phénomène peut s'expliquer selon le point de vue selon lequel la forme des micelles change avec la concentration en solution aqueuse. Avant que le point de trouble n'atteigne une valeur faible, l'augmentation de la concentration du tensioactif ne fera qu'augmenter le nombre de micelles, augmenter la probabilité de collision les unes avec les autres et augmenter la possibilité de coalescence. Par conséquent, il est facile de provoquer une séparation de la phase aqueuse et de réduire le point de trouble. Ensuite, la forme des micelles a commencé à changer, passant de sphérique à en forme de bâtonnet, le rayon de giration des particules micellaires a augmenté, la viscosité de la solution a augmenté et la probabilité que les micelles se rencontrent considérablement a diminué, entraînant une augmentation du point de trouble.

L'ajout d'un tensioactif ionique augmente le point de trouble du tensioactif non ionique. Lorsque la concentration de tensioactif ajouté est fixe, plus la concentration de tensioactif non ionique est faible, plus la densité de charge du mélange formé par les deux est élevée, plus la répulsion entre les micelles est grande et plus le point de trouble est élevé. Sous la même concentration de tensioactif non ionique, lorsque la concentration de tensioactif ionique ajouté augmente, le point de trouble général augmente également. Cela est également dû à l’augmentation de la densité de charge à la surface des micelles. Par conséquent, la densité de charge des micelles mixtes formées de tensioactifs non ioniques et de tensioactifs ioniques détermine le point de trouble. Plus la densité de charge est élevée, plus le point de trouble est élevé.

L'influence des cotensioactifs tels que les alcools et les acides organiques sur le point de trouble est également le résultat de l'action conjointe de deux facteurs. Le groupe hydrophile de l'alcool peut former une liaison hydrogène avec l'eau, ce qui limite la micellisation du tensioactif et augmente le point de trouble ; Dans le même temps, l'alcool se solubilise dans la couche interfaciale et la couche barrière des micelles, forme des liaisons hydrogène avec l'eau, augmente la teneur totale en eau des micelles et augmente également le point de trouble. L'alcool se solubilise dans la couche barrière, le groupe hydrophile est proche de la tête polaire du tensioactif, et l'obstacle spatial et la formation de liaison hydrogène avec l'éther réduisent la capacité d'hydratation du tensioactif et réduisent le point de trouble.

Le méthanol et l'éthanol ont des chaînes carbonées courtes et une forte hydrophilie. La plupart d'entre eux sont solubles dans l'eau de la solution micellaire, et certains d'entre eux sont adsorbés sur l'interface micellaire et la couche barrière, élevant ainsi le point de trouble ; Pour les alcools dont le nombre de carbones est supérieur à 4, leur hydrophilie est faible et la plupart d'entre eux sont solubilisés dans la couche barrière, réduisant ainsi le point de trouble. Pour les polyols, tels que l'éthylène glycol, le glycérol, le glucose, etc., plus ils contiennent d'hydroxyles, plus il est facile de former des liaisons hydrogène avec des liaisons éther tensioactives, réduisant ainsi leur hydratation et leur point de trouble.